Durée
20h Th, 20h Pr, 15h TD
Nombre de crédits
| Bachelier en sciences chimiques | 4 crédits | |||
| Bachelier en sciences géologiques | 4 crédits |
Enseignant
Langue(s) de l'unité d'enseignement
Langue française
Organisation et évaluation
Enseignement au premier quadrimestre, examen en janvier
Horaire
Unités d'enseignement prérequises et corequises
Les unités prérequises ou corequises sont présentées au sein de chaque programme
Contenus de l'unité d'enseignement
1. Thermodynamique chimique- Introduction
Introduction et Definitions
Grandeurs Thermodynamiques
Premier Principe: Energie interne, Travail, Chaleur, Fonction d'Etat, Equilibre et réversibilité thermodynamique, Enthalpie
Deuxième et Troisième Principes
Energie libre et Enthalpie libre.
Le potentiel chimique
2. Les changements d'état des substances pures
Introduction
Conditions d'équilibre entre phases
Equilibres de Phases et Diagrammes de phase: transition solide-liquide, transition liquide-vapeur, règle de Trouton et diagrame de Clapeyron, transistion solide vapeur, transition solide-solide (allotropie)
La règle des phases: variance
3. Les changements d'état des mélanges
Introduction
La Thermodynamique des mélanges de gaz
La Thermodynamique des mélanges de liquides: potentiel chimique de liquides, loi de Raoult, loi de Henry, activités chimiques du solvant et du soluté
Les propriétés colligatives: élévation ébullioscopiques, abaissement du poind de fusion, osmose et pression osmotique.
La solubilité
Coefficient de partage
Pression de vapeur d'une solution binaire idéale
Grandeurs Thermodynamiques de mélanges de solutions binaires réelles
Pression de vapeur d'une solution binaire réelle
4. Diagramme d'enthlapie libre et diagrammes de phases des systèmes binaires
Stabilité des solutions
Systèmes binaires liquide-vapeur, liquide-solide
5. Diagramme des phases des système ternaires
6. Les Equilibres Chimiques
Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) de l'unité d'enseignement
Ce cours de Bac2 approfondit les matières vues au cours de Chimie Générale I et s'ouvre vers des matières plus conceptuelles.
Il couvre les matières suivantes:
Thermodynamique: introduction des concepts et des grandeurs
Changement d'état de subtances pures et en mélange.
Diagramme de phase des systèmes simples, binaires et ternaires.
Savoirs et compétences prérequis
Bonne bases en chimie générale (niveau premier Bac).
Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement
Présentiel
Mode d'enseignement (présentiel, à distance, hybride)
Cours donné exclusivement en présentiel
Informations complémentaires:
Partim Thermodynamique: enseignement en présentiel
20h de théorie, 20h de répétitions et 15h de laboratoire
Supports de cours, lectures obligatoires ou recommandées
Plate-forme(s) utilisée(s) pour les supports de cours :
- eCampus
Informations complémentaires:
Chimie générale, Loïc Quinton (CHIM0748)
Livre de référence: Physical Chemistry, P. Atkins
Slides de cours déposées au fur et à mesur sur e-Campus.
Modalités d'évaluation et critères
Examen(s) en session
Toutes sessions confondues
- En présentiel
évaluation écrite ( questions ouvertes )
Informations complémentaires:
L'évaluation portera sur le cours théorique, les exercices et le contenu des laboratoires.
La réussite du cours sera attribuée à tout étudiant ayant obtenu une note globale minimale de 10,00/20.
Modalité d'évaliation arrêtée le 9/12/2020 : examen écrit en présentiel
Stage(s)
Remarques organisationnelles et modifications principales apportées au cours
Contacts
Enseignants :
Prof. Loïc Quinton, loic.quinton@uliege.be
Laboratory of Mass Spectrometry
MolSys Research Unit
Allée du six Aout 11 - Quartier Agora - Liège Université
B4000 -Liège 1 - Belgium
Tel +0032 4 366 3679
Assistants Responsables :
Martin Blavier, martin.blavier@uliege.be
Vincent Natalis, vincent.natalis@uliege.be